堆的出力由總的電壓和電流的乘積決定，電流與電池中的反應麵積成比。
PAFC的電解質為濃磷酸水溶液，而PEMFC電解質為質子導電性聚合物係的膜。
電極均采用碳的多孔體，為了促進反應，以Pt作為觸媒，燃料氣體中的CO將造成中毒，降低電極性能。
為此，在PAFC和PEMFC應用中必須限製燃料氣體中含有的CO量，特別是對於低溫工作的PEMFC更應嚴格地加以限製。
磷酸燃料電池的基本組成和反應原理是：燃料氣體或城市煤氣添加水蒸氣後送到改質器，把燃料轉化成H2、CO和水蒸氣的混合物，CO和水進一步在移位反應器中經觸媒劑轉化成H2和CO2。
經過如此處理後的燃料氣體進入燃料堆的負極(燃料極)，同時將氧輸送到燃料堆的正極(空氣極)進行化學反應，借助觸媒劑的作用迅速產生電能和熱能。
相對PAFC和PEMFC，高溫型燃料電池MCFC和SOFC則不要觸媒，以CO為主要成份的煤氣化氣體可以直接作為燃料應用，而且還具有易於利用其高質量排氣構成聯合循環發電等特點。
含有電極反應相關的電解質（通常是為Li與K混合的碳酸鹽）和上下與其相接的2塊電極板（燃料極與空氣極），以及兩電極各自外側流通燃料氣體和氧化劑氣體的氣室、電極夾等，電解質在MCFC約600~700℃的工作溫度下呈現熔融狀態的液體，形成了離子導電體。
電極為鎳係的多孔質體，氣室的形成采用抗蝕金屬。
MCFC工作原理。空氣極的O2（空氣）和CO2與電相結合，生成CO32-（碳酸離子），電解質將CO32-移到燃料極側，與作為燃料供給的H 相結合，放出e-，同時生成H2O和CO2。化學反應式如下：
燃料極：H2 CO32-==H2O CO2 2e-（4）
空氣極：CO2 12O2 2e-==CO32-（5）
全體：H2 12O2==H2O（6）
在這一反應中，e-同在PAFC中的情況一樣，它從燃料極被放出，通過外部的回路反回到空氣極，由e-在外部回路中不間斷的流動實現了燃料電池發電。
另外，MCFC的最大特點是，必須要有有助於反應的CO32-離子，因此，供給的氧化劑氣體中必須含有碳酸氣體。
並且，在電池內部充填觸媒，從而將作為天然氣主成份的CH4在電池內部改質，在電池內部直接生成H2的方法也已開發出來了。
而在燃料是煤氣的情況下，其主成份CO和H2O反應生成H2，因此，可以等價地將CO作為燃料來利用。
為了獲得更大的出力，隔板通常采用Ni和不鏽鋼來製作。
SOFC是以陶瓷材料為主構成的，電解質通常采用ZrO2(氧化鋯)，它構成了O2-的導電體Y2O3（氧化釔）作為穩定化的YSZ（穩定化氧化鋯）而采用。
電極中燃料極采用Ni與YSZ複合多孔體構成金屬陶瓷，空氣極采用LaMnO3(氧化鑭錳)。
隔板采用LaCrO3(氧化鑭鉻)。
為了避免因電池的形狀不同，電解質之間熱膨脹差造成裂紋產生等，開發了在較低溫度下工作的SOFC。
第0239章預告無法解決的技術問題 本章已閱讀完畢(請點擊下一章繼續閱讀!)